题目内容
16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、16O2与18O2互为同素异形体 |
| B、16O与18O核外电子排布方式不同 |
| C、通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D、标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
考点：核素
专题：原子组成与结构专题
分析：A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数；
C．核反应既不是物理变化又不是化学变化；
D．标准状况下，气体的摩尔体积是相同的．
B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数；
C．核反应既不是物理变化又不是化学变化；
D．标准状况下，气体的摩尔体积是相同的．
解答：
解：A．16O和18O是原子，不是单质，故A错误；
B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，二者相同则核外电子排布方式相同，故B错误；
C．16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；
D．标准状况下，气体的摩尔体积是相同的，根据气体体积计算出气体的物质的量为0.05mol，双原子分子则原子的物质的量为0.1mol，进而计算出原子数目为0.1 NA，故D正确．
故选D．
B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，二者相同则核外电子排布方式相同，故B错误；
C．16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；
D．标准状况下，气体的摩尔体积是相同的，根据气体体积计算出气体的物质的量为0.05mol，双原子分子则原子的物质的量为0.1mol，进而计算出原子数目为0.1 NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构和核素、物质的量的相关计算，难度不大，注意其中 16O2与18O2是同种物质，容易出错．
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CO（g）═
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Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
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Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
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