Question

7．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得K=1．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，下列说法正确的是（　　）

• A． 改变条件前后，B的转化率均为40%
• B． 改变条件前后，C的反应速率保持不变
• C． 若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变
• D． 若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率增大

Answer 1

分析 若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的计量数之和相等，则a=1，5min后达到平衡，测得K=1，设A转化xmol，则
                    A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
起始（mol）   2             3          0          0
转化（mol）x             x           x           x
平衡（mol）2-x          3-x        x           x
$\frac{{x}^{2}}{（2-x）（3-x）}$=1，x=1.2，以此解答该题．

解答 解：A．B的转化率为$\frac{1.2}{3}×100%$=40%，故A正确；
B．增大容器体积，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，此时$\frac{1.2×1.2}{1.8×2.8}$＜1，平衡正向移动，故C错误；
D．若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，此时$\frac{2.2×2.2}{0.8×2.3}$＞1，平衡逆向移动，则B的转化率减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，本题注意根据体积变化判断平衡不移动，进而得出a=1的结论是解答该题的关键，难度不大．