Question

1．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：
该混合物中肯定没有CuSO₄和Na₂CO₃；肯定含有Na₂SO₄和MgCl₂（写化学式）．

Answer 1

分析 （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，故一定不含有CuSO₄，且不能含有相互反应生成沉淀的物质，故Na₂CO₃、MgCl₂不能共存；
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有硫酸根离子，即一定含有Na₂SO₄，另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有：MgCl₂，那么一定不含有：Na₂CO₃，据此分析解答．

解答 解：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，故一定不含有CuSO₄，且不能含有相互反应生成沉淀的物质，故Na₂CO₃、MgCl₂不能共存；
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有硫酸根离子，即含有Na₂SO₄，另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有：MgCl₂，那么一定不含有：Na₂CO₃，
依据分析可知：该混合物中一定有：Na₂SO₄、MgCl₂，一定没有：CuSO₄、Na₂CO₃；
故答案为：CuSO₄；Na₂CO₃；Na₂SO₄；MgCl₂．

点评 本题主要考查的是几组未知物的检验，抓住溶液的颜色、复分解反应的现象是解决此类题的关键，肯定一种物质的存在，同时排除不共存物质的存在是常利用的解题方法．