题目内容
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：N2O4?2NO2 △H＞0，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码．
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码．
| A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 |
| B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙 |
| C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 |
| D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．
解答：
解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；
（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；
故选D．
（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．
练习册系列答案
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已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9 |
| B、0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1 |
| C、0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 |
| D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL |
在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）
| A、体积不变，通入NO |
| B、增大容器容积 |
| C、体积不变，通入大量O2 |
| D、降低体系温度 |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| 起始浓度/mol?L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度/mol?L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度/mol?L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1 |
| D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1 |
实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Fe2O3→Fe |
| B、Cu→Cu（NO3）2 |
| C、SO3→H2SO4 |
| D、KClO3→KCl |