题目内容
下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
| A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| B、光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2 |
| C、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| D、氯水密封放置数天后pH将变大 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：A、根据氯水的成分分析；
B、HClO见光易分解；
C、新制的氯水中含有HCl和HClO；
D、HClO分解生成HCl．
B、HClO见光易分解；
C、新制的氯水中含有HCl和HClO；
D、HClO分解生成HCl．
解答：
解：A、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，则新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A错误；
B、HClO见光易分解，2HClO
HCl+O2↑，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故B错误；
C、新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故C正确；
D、氯水放置数天后，HClO分解生成HCl，HClO是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的酸性增强，pH将变小，故D错误．
故选C．
B、HClO见光易分解，2HClO
| ||
C、新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故C正确；
D、氯水放置数天后，HClO分解生成HCl，HClO是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的酸性增强，pH将变小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氯水的成分、氯水的性质等，注意HClO的弱酸性和强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）
| A、排水集气法收集NO |
| B、实验室制取氨气 |
| C、检查装置气密性 |
| D、配制稀硫酸 |
下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、SO42 | ||
B、常温下，
| ||
| C、投入NH4HCO3固体能产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- | ||
| D、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9 |
| B、0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1 |
| C、0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 |
| D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL |
在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）
| A、体积不变，通入NO |
| B、增大容器容积 |
| C、体积不变，通入大量O2 |
| D、降低体系温度 |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| 起始浓度/mol?L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度/mol?L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度/mol?L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1 |
| D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔质量就是该物质的相对分子质量 |
| B、6.02×1023即是阿伏伽德罗常数 |
| C、标准状态下，1mol水的体积约为22.4L |
| D、同温，同压下，1molAI和1molH2SO4（液体）的体积不相等 |