Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

• A、2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N_A
• B、16 g CH₄所含原子数目为N_A
• C、17 g NH₃　所含氢原子数目为4 N_A
• D、18 g水所含分子数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；
B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH₄含5mol原子来分析；
C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH₃含3mol氢原子来分析；
D、求出水的物质的量，再根据N=n?N_A来计算．

解答： 解：A、镁的物质的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；
B、甲烷的物质的量n=

16g

16g/mol

=1mol，而1molCH₄含5mol原子，故B错误；
C、氨气的物质的量n=

17g

17g/mol

=1mol，而1molNH₃含3mol氢原子，故C错误；
D、水的物质的量n=

18g

18g/mol

=1mol，分子数N=n?N_A=N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．