Question

7．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H₁＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H₂．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W容器中进行的反应推断合理的是（　　）

• A． x=2
• B． 平衡时，v _正 （B）：v _逆 （C）=2：3
• C． 若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小
• D． 若保持容器容积不变，充入Q，反应①的平衡常数不变

Answer 1

分析 Ⅰ、在某容器中进行反应②时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，结合反应特征和M的转化率变化分析判断
反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；
Ⅱ、因为W容器中反应①是吸热反应，绝热容器中，反应①正向进行，温度降低反应②正向进行，所以反应②是放热反应；若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大，由此分析解答．

解答 解：Ⅰ、在某容器中进行反应②时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，结合反应特征和M的转化率变化分析判断
反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；
Ⅱ、因为W容器中反应①是吸热反应，绝热容器中，反应①正向进行，温度降低反应②正向进行，所以反应②是放热反应；若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大，
A、温度相同，压强改变平衡移动，说明两边的计量数不等，所以x≠2，故A错误；
B、在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，图象变化可知温度相同，压强越大，M转化率越小，说明平衡逆向进行，逆向是气体体积减小的反应，x+1＜3，x＜2，化学方程式计量数为整数1，容器W内温度保持不变时反应达到平衡状态，C的正反应速率等于逆反应速率，反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，得到v_正（B）：v_逆（C）═2：3，故B正确；
C、若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大，故C错误；
D、充入Q，反应②逆向移动，而正反应是放热反应，所以体系温度降低，反应①是吸热反应，所以反应①的平衡常数减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡图象分析判断方法，注意化学平衡移动原理的理解应用，注意W为绝热容器，掌握基础是关键，题目难度中等．