Question

19．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%．则：
（1）计算该温度下此反应的平衡常数K．
（2）此时N的转化率为多少？

Answer 1

分析 反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，则
        M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
开始   1          2.4          0          0
转化 0.6         0.6        0.6        0.6
平衡 0.4        1.8        0.6         0.6
（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度之积的比；
（2）转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%．

解答 解：反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，则
        M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
开始   1          2.4          0          0
转化 0.6         0.6        0.6        0.6
平衡 0.4        1.8        0.6         0.6
（1）该温度下此反应的平衡常数K=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=0.5，
答：该温度下此反应的平衡常数为0.5．
（2）此时N的转化率为$\frac{0.6}{2.4}$×100%=25%，
答：此时N的转化率为25%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、平衡常数及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．