题目内容
16．新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量．其原理为：维生素C+I2→脱氢维生素C+HI．在该反应中，氧化剂及其还原产物是（ ）| A． | 维生素C和脱氢维生素C | B． | 维生素C和HI | ||
| C． | I2和HI | D． | I2和脱氢维生素C |
分析 维生素C+I2→脱氢维生素C+HI中，I元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：维生素C+I2→脱氢维生素C+HI中，I元素的化合价降低，I2为氧化剂，得到电子被还原，则还原产物为HI；
维生素C中某元素的化合价升高，失去电子被氧化，则脱氢维生素C为氧化产物，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．
在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W容器中进行的反应推断合理的是（ ）
在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W容器中进行的反应推断合理的是（ ）| A． | x=2 | |
| B． | 平衡时，v 正 （B）：v 逆 （C）=2：3 | |
| C． | 若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小 | |
| D． | 若保持容器容积不变，充入Q，反应①的平衡常数不变 |
11．下列操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素 | |
| B． | 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 | |
| C． | 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42- | |
| D． | 向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体 |
1．以下变化明显吸热的是（ ）
| A． | 盐酸与NaOH溶液混合 | B． | 固体NaCl加入水中 | ||
| C． | 固体NH4Cl加入水中 | D． | 固体CaO加入水中 |
8．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）
| A． | 干燥Cl2 | B． | 吸收多余的HCl | C． | 实验室制氯水 | D． | 吸收多余 |
5．关于下列四个图象的说法中不正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 | |
| B． | 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0 | |
| D． | 图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙压强大 |
6．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 西维因分子式为C12H10NO2 | |
| B． | 西维因苯环上一溴取代产物有4种情况 | |
| C． | 可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解 | |
| D． | 在Ni催化下lmol西维因最多能与6molH2加成 |