题目内容

6．海洋植物如海带、海藻张含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤③萃取分液．
（2）完成第②步反应中的离子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①缺石棉网；②温度计水银球位置在液面下方；③冷凝管进出水方向颠倒．
（6）进行上述蒸馏操作后，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集（填仪器名称）．

分析 海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子 的溶液，通入氯气氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂分液得到含碘单质的混合溶液，蒸馏得到碘单质，
（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；
（2）标注元素化合价，结合电子守恒和原子守恒配平书写离子方程式；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（4）依据萃取分液的实验原理选择合适的仪器；
（5）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，烧杯受热要垫石棉网；
（6）碘单质蒸气遇冷聚集为固体．

解答 解：（1）①分离固体和液体用过滤，②利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，互不相溶的物质的分离是分液法，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）第②步反应是过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：1；2；2；1；2；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，酒精和水是互溶的不能选择，
故答案为：BC；
（4）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗等，
故答案为：分液漏斗；
（5）烧杯受热要垫石棉网，增大受热面积；冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；
故答案为：缺石棉网；温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向颠倒；
（6）碘单质沸点为184℃，遇冷后冷凝在蒸馏烧瓶中，所以碘单质最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：蒸馏烧瓶．

点评 本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．铝、铍（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓，下列说法正确的是（　　）
A．BeCl2溶液的pH＞7
B．蒸干Na2BeO2溶液并灼烧后得到的固体为BeO
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．工业上可通过电解BeCl2水溶液制取Be
17．按要求填空：
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．测得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大
D．用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多
③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
（2）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．原因是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
②若在100℃时，pH （HA）+（NaOH）=12，测得混合后溶液的显中性pH=6．当c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
14．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应生成有机产物X、Y、Z、W，下列相关说法中不正确的是 （　　）
A．①是氧化反应B．Y、Z中均只含有一种官能团
C．Y是烃类丙可能有两种结构D．X能与灼热的CuO反应生成醛类物质
1．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）
A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为2Br--2e-═Br2
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．充电时右侧电极变粗．电解质溶液浓度減小
11．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
A．能使pH试纸呈红色的溶液中：NH4+，Al3+，I-，NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．pH=1的澄清透明溶液中：Cu2+，NH4+，K+，SO42-
D．FeCl3溶液中：SCN-，Na+，AlO2-，K+
18．X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是（　　）
A．X+Y?3Z（正反应吸热）B．2X+Y?2Z（正反应吸热）
C．X+Y?2Z（正反应吸热）D．X+2Y?4Z（正反应放热）
15．电子构型中属于原子的基态电子排布的是（　　）
A．1s22s2B．1s22s23p2C．1s22s22p63s23d5D．1s22s22p63s24d1
16．化学与生活密切相关．
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD．
A．节约使用纸张             B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋           D．减少使用一次性纸杯、
（2）上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能．
（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是SO2、CO2． 化学反应类型是氧化还原反应．
（4）目前使用的能源多为化石燃料，由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）ABD的特点．
A．取之不尽      B．清洁能源     C．不可再生能源   D．可转变成电能、热能．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网