题目内容

15．电子构型中属于原子的基态电子排布的是（　　）
A．1s22s2B．1s22s23p2C．1s22s22p63s23d5D．1s22s22p63s24d1

分析 处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．

解答 解：A．基态原子的电子排布式应为1s22s2，符合基态电子排布规律，故A正确；
B．基态原子的电子排布式应为1s22s22p2，发生电子跃迁为1s22s23p2，故B错误；
C．基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p5，发生电子跃迁为1s22s22p63s23d5，故C错误；
D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，发生电子跃迁为1s22s22p63s24d1，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基态电子排布规律与能量跃迁的关系．

练习册系列答案
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5．某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2BN+3H2O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水．）
（1）将上述各仪器接口由左到右的连接顺序为eabcdfgh．

（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN    ②滴加浓氨水    ③添加药品   ④连接装置
⑤加热管式电炉    ⑥检查装置气密性     ⑦取出反应混合物    ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气． 则正确的操作顺序为④⑥③②⑤⑧⑦①（填序号）．
（3）仪器A的名称为干燥管，装置D的作用是防止倒吸，若去掉装置E会导致氨气逸出污染空气．
（4）反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是冷却反应混合物防止BN被氧化．
（5）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干．
6．海洋植物如海带、海藻张含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤③萃取分液．
（2）完成第②步反应中的离子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①缺石棉网；②温度计水银球位置在液面下方；③冷凝管进出水方向颠倒．
（6）进行上述蒸馏操作后，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集（填仪器名称）．
3．如图所示，试管中的物质M可能是（　　）
A．四氯化碳B．乙醇C．已烷D．溴苯
10．下列说法正确的是（　　）
A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3
D．0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀释过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将变小
20．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由沸点：NH3＞AsH3＞PH3，氨气分子之间存在氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3的大，AsH3中分子间作用力更强，AsH3的沸点高于PH3；
稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．．
7．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．该硫酸的浓度为18.4mol•L-1
B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50mL
C．配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中
4．下列分子的空间构型为三角锥形的是（　　）
A．CO2B．H2OC．NH3D．H2
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
B．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
C．标准状况下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
D．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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