题目内容
1．
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时电极a连接电源的负极 | |
| B． | 放电时负极的电极反应式为2Br--2e-═Br2 | |
| C． | 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 | |
| D． | 充电时右侧电极变粗．电解质溶液浓度減小 |
分析 A、充电时，电池的正极和电源的正极相接；
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；
D、充电时右侧电极发生Zn2++2e-=Zn．
解答 解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．
A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；
D、充电时右侧电极发生Zn2++2e-=Zn所以电极变粗．电解质溶液浓度減小，故D正确．
故选CD
点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
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2．下列四种酸中，根据元素组成进行分类，其中一种与另外三种有显著区别的是（ ）
| A． | HCl | B． | H2SO4 | C． | H3PO4 | D． | HNO3 |
12．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
9．下列一些生活中常见物质的相关说法正确的是（ ）
| A． | 明矾和纯碱可分別用于水的消毒，洗涤油污 | |
| B． | 鸡蛋清溶液中加人饱和硫酸钠溶液•生成的沉淀物不能再溶解 | |
| C． | 紫色酸性离高锰酸钾溶液中加人植物油充分振荡后，溶液液分层且上层为紫色 | |
| D． | “84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振荡后溶液变蓝色 |
16．下列对现象或事实的解释合理的是（ ）
（ ）
| 现象或事实 | 解释 | |
| A | 少量NaCl固体完全溶于水得不饱和溶液 | 开始固体溶解和溶质回到固体表面两过程前者速率较大，最后两过程仍同时存在但速率相等 |
| B | CuCl2溶液接通直流电源可导电 | 电解CuCl2溶液： 电子经过负极→阴扱→阳极→正极→电解液 |
| C | 在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黄色AgCl沉淀 | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀抟化 |
| D | Mg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸铵溶液 | 醋酸铵溶液水解呈酸性H-将Mg（OH）2沉淀溶解 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3 | |
| B． | 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 | |
| C． | Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3 | |
| D． | 0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀释过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将变小 |
11．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量 | |
| C． | 反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1 | |
| D． | 1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量 |