题目内容

1．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）
A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为2Br--2e-═Br2
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．充电时右侧电极变粗．电解质溶液浓度減小

分析 A、充电时，电池的正极和电源的正极相接；
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；
D、充电时右侧电极发生Zn2++2e-=Zn．

解答 解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．
A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；
D、充电时右侧电极发生Zn2++2e-=Zn所以电极变粗．电解质溶液浓度減小，故D正确．
故选CD

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．

练习册系列答案
相关题目
2．下列四种酸中，根据元素组成进行分类，其中一种与另外三种有显著区别的是（　　）
A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．HNO3
12．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
9．下列一些生活中常见物质的相关说法正确的是（　　）
A．明矾和纯碱可分別用于水的消毒，洗涤油污
B．鸡蛋清溶液中加人饱和硫酸钠溶液•生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性离高锰酸钾溶液中加人植物油充分振荡后，溶液液分层且上层为紫色
D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振荡后溶液变蓝色
16．下列对现象或事实的解释合理的是（　　）

现象或事实解释
A少量NaCl固体完全溶于水得不饱和溶液开始固体溶解和溶质回到固体表面两过程前者速率较大，最后两过程仍同时存在但速率相等
BCuCl2溶液接通直流电源可导电电解CuCl2溶液：
电子经过负极→阴扱→阳极→正极→电解液
C在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黄色AgCl沉淀溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀抟化
DMg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸铵溶液醋酸铵溶液水解呈酸性H-将Mg（OH）2沉淀溶解
（　　）
A．A、B．B、C．C、D．D、
6．海洋植物如海带、海藻张含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤③萃取分液．
（2）完成第②步反应中的离子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①缺石棉网；②温度计水银球位置在液面下方；③冷凝管进出水方向颠倒．
（6）进行上述蒸馏操作后，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集（填仪器名称）．
13．三草酸合铁酸钾晶体（K2[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L　KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）若配制三草酸合铁酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液物质的量浓度偏低（选填“偏低”、“偏高”“不变”）
（3）加入锌粉的目的是将三价铁离子还原为二价铁离子．
（4）写出步骤三中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）计算实验测得该晶体中铁的质量分数（写出计算过程），在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
10．下列说法正确的是（　　）
A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3
D．0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀释过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将变小
11．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量
C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1
D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网