题目内容

2．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，试分析下列有关叙述中确的是（　　）
A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应
B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好
C．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这一反应属于吸热反应
D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

分析 A．燃烧都是放热反应；
B．煤燃烧时吹入的氧气越多，气体流通带走的热量多；
C．碳与二氧化碳的反应是吸热反应；
D．煤燃烧为放热反应，反应物总能量和高于生成物总能量和．

解答 解：A．木炭在氧气中的燃烧，属于燃烧反应，是放热反应，故A正确；
B．煤燃烧时吹入的氧气越多，气体流通带走的热量越多，所以不是煤燃烧时吹入的氧气越多越好，故B错误；
C．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故C正确；
D．当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量，故D正确；
故选ACD．

点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的标准盐酸．
（2）用0.100 0mol•L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
（4）过滤上述所得浊液．
（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器BDEFG；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980 mol/L；
④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%．
13．下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
A．利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠（粉状）、C为苯酚钠溶液，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
B．利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验
C．利用C装置可以完成石油蒸馏
D．利用D装置可以完成实验室制乙烯
10．某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
17．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（　　）
A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性
7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8、8，Y元素与其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物均可发生反应．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：Q＞W＞Z
B．Q的氢化物的水溶液一定具有强酸性
C．X、Y、Q可同时存在同一离子化合物中
D．单质的沸点：W＞Q＞Z
4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
1．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
硝基还原为氨基：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

（1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①NaOH水溶液、加热，⑤液溴、Fe粉；
（3）J中所含官能团的名称氨基、溴原子；
（4）根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；
写出物质L的结构简式：．
（5）写出下列反应的化学方程式：
C→D：．
D与新制的Cu（OH）2（CH3）2CHCOCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
F→G：．
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．
2．为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：
①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+]．
②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．
③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性；
②当看到KMnO4溶液刚好褪色现象时，应停止通空气；
实验过程中需测量并记录的数据通人空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．
（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议提高脱硫技术．

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