某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3(aq)的过程如图所示．你认为该同学的错误有( )A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．某同学用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）

A．

①⑤⑥

B．

②④⑦

C．

①⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

分析使用托盘天平称量碳酸钠质量时，应遵循左物右码的规则；定容时应平视刻度线；摇匀溶液应上下左右摇动，据此解答．

解答解：操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误；
其余操作正确，
故选：C．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，侧重考查学生基础实验能力，题目难度不大．

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实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式

．
②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

5．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1mol H₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1mol HCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H₂和Cl₂反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质．其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O B极：O₂+4e^-═2O^2-
则B极是电池的正极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．

2．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，试分析下列有关叙述中确的是（　　）

	A．	C在O₂充足时，发生的反应主要是放热反应
	B．	煤燃烧时吹入的氧气越多越好
	C．	CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这一反应属于吸热反应
	D．	煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag•cm^-3，则Cu与F最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×10¹⁰pm．（阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简：图中○为Cu，

9．酸H₂XO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H₂XO₄=H⁺+HXO₄^-，
HXO₄^-?H⁺+XO₄^2-
请据此回答下列有关问题．
（1）Na₂XO₄溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因：XO₄^2-+H₂O?HXO₄^-+OH^-
（2）已知0.1mol•L^-1的NaHXO₄溶液的pH=3，原因是HXO₄^-在水中的电离是不完全的
（3）写出0.1mol•L^-1的H₂XO₄溶液中滴入同浓度的BaCl₂溶液发生的反应的离子方程式：HXO₄^-+Ba²⁺=BaXO₄↓+H⁺
（已知Ba（HXO₄）₂易溶于水，BaXO₄的Ksp=1.08X10^-10）．
（4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-．已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2K_i2=1.02×10^-7HClOK_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11．

16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是

．
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2I_x^--2e^-=xI₂，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I₂（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为10%．

13．某化学研究性学习小组需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．实验室提供的药品有：NH₄⁺Cl、KCl、（NH₄⁺）₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒．请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH₄⁺的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是B（填字母）．
A.450mL容量瓶 B.500mL容量瓶 C．两个250mL容量瓶
（3）甲同学用KCl和（NH₄）₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=14.9g，m[（NH₄）₂SO₄]=26.4g．
（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．（填化学式）

14．取50.0毫升Na₂CO₃ 和Na₂S 的混和溶液，加入过量的AgNO₃ 溶液后，得到3.86克沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出．请计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃ 的摩尔浓度是0.1摩/升．Na₂S 的摩尔浓度是0.2摩/升．
（2）产生的气体在标准状态下的体积．0.112升．