题目内容

18．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（　　）
A．再加点溶质到容量瓶中去B．影响不大，不再处理
C．重新配制D．以上措施都不正确

分析 物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$，凡是能够使n或者使V偏大或者偏小的操作都会使配制的物质的量浓度不准确，结合配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤分析解答．

解答 解：A．再加点溶质到容量瓶中去，导致溶质的物质的量和溶液体积都不准确，所配溶液浓度不准确，故A错误；
B．不再处理，则会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，导致实验失败且无法补救，必须重新配制，故C正确；
D．依据C可知，重新配制是正确操作，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，熟悉溶液操作的步骤和容量瓶使用方法是解题关键，注意误差分析的技巧．

练习册系列答案
相关题目
10．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是⑥⑦
①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可与NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解；⑦可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀．
9．（1）有机物A的红外光谱图如下：

A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．
（2）有机物B只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．

该物质的结构简式为．
（3）键线式表示的有机物C的分子式为C6H14．
（4）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（5）按系统命名法命名，有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3二甲基戊烷．
（6）写出下列各有机物的结构简式：
①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃CH（C2H5）3．
②2，3二甲基-1-丁烯CH2═C（CH3）CH（CH3）2．
6．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根据以上条件，推断X氯，Y硫，Z磷（填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式YH2SO4，ZH3PO4．
13．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸13.6mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AB．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液混合过程中的体积变化）
3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，用有机物苯合成颠茄酸酯的路线如下：

试回答下列问题
（1）烃B的相对分子质量小于118，分子中氢得到质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则烃B的名称为苯乙烯．
（2）D中含氧官能团的名称为羟基．
（3）反应②生成H和一种醇K，其反应类型为取代反应，写出K的结构简式C2H5OH．
（4）检验H完全转化为I的是试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（5）反应③的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型是消去反应．
（6）化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有13种．
a．能发生银镜反应b．能与FeCl3发生显色反应
（7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
10．常温下，下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是（　　）
选项离  子要  求
AK+、AlO2-、Cl-、MnO4-  c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴加入盐酸立即有气体产生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生
DNa+、Cu2、Cl-、SO42-逐滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
A．AB．BC．CD．D
7．氮及其化合物与生产、生活联系密切．回答下列问题：

（1）基态15N中有7个运动状态不相同的电子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）元素C、NO、的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），NF3分子的空间构型为三角锥形．
（3）氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）中，碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2；1molH2N-CH2-COOH中含有σ键的数目为9NA，二氧化碳为氨基二酸分解的产物之一，写出二氧化碳的一种等电子体，N20、N3-等（填化学式）
（4）三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式；（标注出其中的配位键）；利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图1为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为BN．
（5）铁和氨气在640℃时可发生置换反应，其中一种产物的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方程式为8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．已知该晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm-2（设NA为阿伏加德罗常数的数值）．
8．下列电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．25℃时，0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，浓度均为0.1 mol•L-1的HCOOK与CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网