题目内容

8．等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）
A．金刚石B．臭氧C．干冰D．纯碱

分析 根据N=nNA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，结合n=$\frac{m}{M}$可知，质量相同时摩尔质量越大，物质的量越小，据此进行解答．

解答 解：根据N=nNA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，质量相等时，根据n=$\frac{m}{M}$可知：N=$\frac{m}{M}$NA，当质量相等时，物质含有分子数与其摩尔质量成反比，即：所含分子数最多的物质，其摩尔质量最小，
A．金刚石属于原子晶体，不存在分子；
B．臭氧的摩尔质量为48g/mol；
C．干冰的充分为二氧化碳，其摩尔质量为44g/mol；
D．纯碱为碳酸钠，碳酸钠为离子化合物，不存在分子；
根据分析可知，含有分子数最多的为干冰，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确原子晶体、离子晶体中不存在分子为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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20．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHSO4②Al2O3      ③NaHSO3      ④AgNO3．
A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③
1．异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为
①异丙苯中至多有8个碳原子共平面
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是（填结构简式）．
③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为．
16．不能区别食醋和白酒两瓶无色液体的方法是（　　）
A．闻气味B．加入食盐C．加入废铁屑D．加入石灰石粉末
3．下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
C．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+CO2
13．下列化学方程式，不正确的是（　　）
A．Fe+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2B．Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
C．N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NOD．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
20．在高炉中把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可以用Fe2O3与CO的反应来表示，试写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO2的分子数为0.2NA
18．科学技术在不断进步，化学也是如此，二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水会水解．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）②中加入铁粉的目的是除去Fe3+，检验其是否全部除尽的方法是取少量②溶液与试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe3+全部除尽．
（2）③中混合物分离的依据是b（填字母序号）．
a．熔、沸点差异　     b．溶解性差异 　   c．氧化性、还原性差异
（3）②、③、④中均需要进行的操作是过滤（填操作名称）．
（4）写出④的离子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；该过程在热水中操作的目的是由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H2TiO3的产率．
（5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应可生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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