题目内容
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| B． | 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA | |
| C． | 含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA | |
| D． | 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO2的分子数为0.2NA |
分析 A．氧气和臭氧都只含有O原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有O的物质的量；
B．反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有2mol氧原子；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答 解：A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6gO原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A错误；
B．该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价被氧化，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：
，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，每生成3molCl2转移的电子数为5NA，故B错误；
C．含4mol Si-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故C正确；
D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则生成SO3的物质的量小于0.2mol，生成三氧化硫的分子数小于0.2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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2．
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