题目内容
一定条件下，恒容的密闭容器中，加人一定量的A与B发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、增加A的物质的量，正反应速率加快 |
| B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大 |
| C、图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 |
| D、平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率；
B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动；
C、温度一定时，化学平衡常数是定值，结合平衡常数计算式分析；
D、通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热；
B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动；
C、温度一定时，化学平衡常数是定值，结合平衡常数计算式分析；
D、通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热；
解答：
解：A、由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，故A错误；
B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，故B错误；
C、温度一定时，化学平衡常数是定值，结合平衡常数概念可知，K=
，图中曲线的斜率是C和B物质的量计算得到，不能表示化学平衡常数，故C错误；
D、通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，故D正确；
故选D．
B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，故B错误；
C、温度一定时，化学平衡常数是定值，结合平衡常数概念可知，K=
| c(C)c2(D) |
| c2(B) |
D、通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了和平衡影响因素分析．平衡移动原理，平衡常数的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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| 1 | 0.040 | 0.040 | 88.0 |
| 2 | 0.080 | 0.040 | 44.0 |
| 3 | 0.080 | 0.080 | 22.0 |
| 4 | 0.160 | 0.020 | 44.0 |
| 5 | 0.120 | 0.040 | 29.3 |
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