题目内容

20．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
D．在Ni作催化剂的条件下，1　molX最多只能与1molH2加成

分析 有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；
B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；
C．苯环具有平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为至少为7，故C错误；
D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法不正确的是（　　）
A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯属于同一类型的反应
B．C3H8与C4H10一定互为同系物，分子式为C2H6O的有机物有2种
C．石油裂解可以得到丙烯，煤干馏可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同
D．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精
11．一种钯催化的交叉偶联反应如下：R-X+R′-CH=CH2$→_{NaCO_{3}/NMP}^{Pd/C}$R-CH-R′+HX（R、R′为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成化合物K的路线如图所示（部分反应试剂和条件未注明）：


已知：
①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应．
②C4H9OH分子中含有手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）
③F核磁共振图谱显示4种不同的氢原子，能与NaOH溶液反应；而G不能与NaOH溶液反应．
④一定条件下，溴原子取代与苯环直接相连的烃基上的氢．
请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基．  
（2）B→D的反应类型是氧化反应．
（3）D→E的化学方程式是． 
（4）有机物的结构简式：G；K．
（5）符合下列条件的X的系统命名为2-丁烯
a．相对分子质量比A大14b．与A互为同系物     C、具有顺反异构体
（6）与G互为同分异构体，且也不能与NaOH溶液反应的同分异构体有9种（不考虑立体异构）
8．化合物G是重要的医药中间体，其合成路线如图所示．
已知HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$
请回答下列问题：
（1）A的名称是苯乙醛；D中官能团的名称是羧基、碳碳双键．
（2）反应②的反应类型为消去反应，反应⑥的反应类型为酯化反应或取代反应．
（3）反应④的化学方程式为．
（4）D与甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是（填结构简式）．
（5）满足下列条件的化合物B的同分异构体有6种．
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的是（填结构简式）．
15．水煤气（CO、H2）作燃料电池的燃料可提高利用率和减少碳的排放，以水煤气为燃料的某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列说法正确的（　　）
A．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
B．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．电池工作时，K+向电极A移动
D．若电极B上消耗2molO2，则电极A上消耗4molCO
5．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释与结论
A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
B向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D
12．有机物A、B、C的结构（分子式）和性质如下表（图）所示：
有机物ABC
结构（分子式）及性质，水解生成B和C①分子式为C7H6O3；
②遇FeCl3水溶液呈紫色
③与NaHCO3溶液反应产生CO2气体．
一定条件下，C还能发生如下反应：

已知：
RCOOH$→_{一定条件}^{还原}$RCH2OH
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
请回答下列问题：
（1）B的分子式为C20H30O，1mol该物质完全燃烧需消耗27molO2．
（2）化合物B不能发生下列哪些类型的反应C．
A．取代反应    B．加成反应     C．缩聚反应    D．氧化反应
（3）若化合物C的核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，则C可能的结构简式为、．
（4）研究发现化合物G的分子式为C8H6O2，且分子内含有五元环，则
①F→G反应的化学方程式为；
②F的一种同分异构体M，与F具有相同的官能团，遇FeCl3水溶液显紫色，其苯环上的一氯代物有两种．写出M在一定条件下发生缩聚反应的反应方程式．
（5）化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上只有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意一种的结构简式任意一种．
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（　　）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
15．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-
，阴极逸出的气体是H2．
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为$\frac{20.00×1{0}^{-3}×0.2000×\frac{2}{5}×\frac{100}{24.48}×158}{1.0800}$×100%（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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