Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO的混合溶液中，若K⁺为0.8mol，Cl^-为1.3mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为（　　）

• A、0.1mol
• B、0.5mol
• C、0.15mol
• D、0.25mol

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），据此计算n（SO₄^2-）．

解答： 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），故：
1.3mol+2n（SO₄^2-）=0.8mol+0.5mol×2
解得：n（SO₄^2-）=0.25 mol，
故选D．

点评：本题考查物质的量的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．