下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中.不正确的是( ) A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B.冷凝管中的水流方向是从下口进入.上口排出C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片.防止出现暴沸现象D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）

A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B、冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C、实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D、蒸馏烧瓶必须垫石棉网

考点：蒸馏与分馏

专题：化学实验基本操作

分析：根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．

解答： 解：A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；
B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；
C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；
D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项．

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（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为

．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是

（填堆积方式名称），其配位数为

；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是

A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为

．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为

在MgCl₂、KCl、K₂SO的混合溶液中，若K⁺为0.8mol，Cl^-为1.3mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为（　　）

根据要求完成下列各小题实验目的．（如图a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．检查B装置气密性的方法是

．
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．装置A中试剂是

．
（3）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

．
Ⅱ．验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打开b，关闭a．
（5）H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是

．
（6）BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

（7）图中NaOH溶液的作用是

下列实验能达到目的是（　　）

A、用浓FeCl₃溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）₃胶体

B、将混有少量HCl的CO₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

C、用湿润的pH试纸测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH大小

D、用AgNO₃溶液鉴别Na₂SO₄溶液与NaCl溶液

如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物，相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧．

根据如图回答问题：
（1）B分子中的官能团个数是

；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：

a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应
d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是

．
（3）反应②实验中加热的目的是：

．
（4）A的结构简式是

．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有

种．其中核磁共振氢谱显示6个峰，且面积之比为1：2：2：2：2：1的物质的结构简式为

．
Ⅰ．含有对二取代的苯环结构
Ⅱ．能水解，但不属于芳香酸形成的酯
Ⅲ．与FeCl₃溶液发生显色反应．

符合如图中阴影部分的物质是（　　）

B、Cu₂（OH）₂CO₃

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式

．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于

区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式

．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为

下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（　　）

A、与乙酸发生酯化反应

B、在稀硫酸作用下水解

C、与银氨溶液作用发生银镜反应

D、催化剂作用下与H₂反应