题目内容
自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、FeSO4 |
| C、MgCl2 |
| D、（NH4）2SO3 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根据Ag+与Cl-反应，H+与弱酸根离子反应，次氯酸的强氧化性，亚铁离子和亚硫酸根离子具有还原性，能被氧化来分析解答．
解答：
解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、配制FeSO4溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；
C、配制MgCl2溶液时，溶液所在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确；
D、配制（NH4）2SO3溶液时，氯水中含次氯酸氧化亚硫酸根离子，同时含有的H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选C．
B、配制FeSO4溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；
C、配制MgCl2溶液时，溶液所在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确；
D、配制（NH4）2SO3溶液时，氯水中含次氯酸氧化亚硫酸根离子，同时含有的H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选C．
点评：本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化性的物质．在重铬酸钾和KOH的混合液中，重铬酸钾和铬酸钾（K2CrO4）之间存在如下转化关系：K2Cr2O7+2KOH═2K2CrO4+H2O，当反应达到平衡后，加入少量下列固体（或气体）物质，该平衡几乎不发生移动的是（ ）
| A、NaI固体 |
| B、K2SO4固体 |
| C、NaOH固体 |
| D、HCl气体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液能产生丁达尔效应 |
| B、分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液 |
| C、可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质 |
| D、在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Al3+ |
| C、AlO2- |
| D、Cu（OH）2 |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2? |
| B、室温时，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B、每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol |
| C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol |
| D、标准状况下生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol |
汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在较高温度下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A、多孔电极a是燃料电池的负极 |
| B、生成的水从B口流出，汽油从C口流入 |
| C、在固体电解质中，O2-由正极移向负极 |
| D、通入汽油的一极是负极，电极反应为：C2H6+7O2--14e-═2CO2+3H2O |