题目内容
下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（ ）
| A、能使甲基橙显红色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存 |
| B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O |
| C、常温下，由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存 |
| D、NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子共存问题
专题：
分析：A．使甲基橙显红色的溶液呈酸性；
B．正极发生还原反应生成OH-；
C．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液生成碳酸钙和碳酸钠．
B．正极发生还原反应生成OH-；
C．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液生成碳酸钙和碳酸钠．
解答：
解：A．使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．钢铁在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
C．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确．
故选D．
B．钢铁在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
C．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查离子共存、离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2，使它们在温度相同的条件下反应，并达到平衡．若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，平衡时甲容器中N2的转化率为10%，则乙容器中N2的转化率为（ ）
| A、10% | B、大于10% |
| C、小于10% | D、5% |
与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是（ ）
| A、丙炔 |
| B、乙烯 |
| C、C4H4 |
| D、苯 |
下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（ ）
| A、C2H5Cl |
| B、C3H8 |
| C、CH2Cl2 |
| D、C2H6O |
下列关于有机化合物组成与结构判断正确的是（ ）
| A、有机物一定都含碳、氢元素 |
| B、分子中含有羟基的化合物属于醇类 |
| C、分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 |
| D、有机物分子中，氢原子数不一定都是偶数 |
为海底作业提供氧气的物质是（ ）
| A、KClO3 |
| B、KMnO4 |
| C、Na2O2 |
| D、H2O |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：