Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

• A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、酸碱中和反应是放热反应；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量来回答；
D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．

解答： 解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；
C、H₂的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故C错误；
D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但是焓变是负数，所以△H₁＜△H₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生中和热、燃烧热以及物质具有的能量和反应吸放热之间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．