题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O |
| B、向碘化亚铁溶液中通少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| C、工业刻蚀印刷电路板：2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+ |
| D、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3 H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
B．碘离子的还原性强，优先被少量氯气氧化；
C．电子、电荷守恒；
D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
B．碘离子的还原性强，优先被少量氯气氧化；
C．电子、电荷守恒；
D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
解答：
解：A．稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为3Fe+2NO3-+8H+═3Fe3++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向碘化亚铁溶液中通少量氯气的离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故B错误；
C．工业刻蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选C．
B．向碘化亚铁溶液中通少量氯气的离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故B错误；
C．工业刻蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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只用水不能鉴别的一组物质是（ ）
| A、乙醇和乙酸 |
| B、乙酸乙酯和乙醇 |
| C、苯和四氯化碳 |
| D、苯和汽油 |
按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于（ ）
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
| A、①②③④⑥⑦ |
| B、①③⑤⑥⑦ |
| C、①④⑥⑦ |
| D、①④⑤⑥⑦ |
图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键（ ）| A、2x | B、4x | C、6x | D、8x |
在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| CH3COOH | Ki=1.7×10-5 |
| HClO | Ki=3.0×10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
| B、右表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
| D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
下列说法正确的是（ ）
| A、维生素C有较强的还原性，可将I2、Fe3+还原 |
| B、使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射 |
| C、酒精、双氧水、次氯酸、臭氧均可用于餐具杀菌消毒 |
| D、胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 |
下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）
| A、FeCl3、AlCl3 |
| B、NaCl、BaCl2 |
| C、MgCl2、CuCl2 |
| D、FeCl2、FeCl3 |