Question

7．将Cl₂通入200mL0.5mol•L^-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl₂在标准状况下的体积为（　　）

• A． 0.56L
• B． 1.68L
• C． 2.24L
• D． 1.12L

Answer 1

分析 由Cl₂与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO₃，结合n（K）=n（Cl）可知n（Cl₂）=n（KOH）=$\frac{1}{2}$×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，结合V=nVm计算．

解答 解：由Cl₂与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO₃，结合n（K）=n（Cl）可知n（Cl₂）=n（KOH）=$\frac{1}{2}$×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl₂在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．