Question

17．下列措施能提高合成氨[N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol]厂的生产效率和经济效益的是（　　）
①采用20MPa～50MPa的压强；
②使用催化剂；
③在合适的温度下进行反应；
④从平衡混合气体中液化分离出NH₃，并将N₂、H₂循环使用．

• A． ①③④
• B． ③④
• C． ①②③
• D． 全部

Answer 1

分析 该反应是正反应气体体积减小的放热反应，为提高生产效率和经济效益，从化学平衡和化学反应速率的角度综合考虑．

解答 解：①增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，压强太大对设备的要求太高，采用20MPa～50MPa的压强，既能够加快反应速率且使平衡正向移动，对设备要求又不是太高，故①选；
②使用催化剂平衡不移动，氨气的产率不变，但加快了反应速率，提高了生产效率和经济效益，故②选；
③升高温度平衡向逆反应方向移动，则氨气的产率降低，但温度太低反应速率太慢，在合适的温度下进行反应，能够提高生产效率和经济效益，故③选；
④及时分离出NH₃，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，并将N₂、H₂循环使用，能提高合成氨厂的生产效率和经济效益，故④选，
故选D．

点评 本题考查了影响化学平衡移动和化学反应速率的因素以及对工业生产的意义的相关知识，注意影响平衡移动的只有温度、浓度和压强三方面因素．