题目内容
氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．现向氯水中加入下列物质：请回答下列问题：
（1）加入少量CaCO3（s），发生反应的离子方程式表示为 ，平衡向 移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）加入少量NaCl（s），平衡 移动，HClO的浓度 ．
（3）加入少量NaOH（s），平衡 移动，HClO的浓度 ．
（4）加入少量浓品红试液，实验现象为 ，HCl的物质的量 ．
（5）加蒸馏水稀释，HClO的浓度 ．
（1）加入少量CaCO3（s），发生反应的离子方程式表示为
（2）加入少量NaCl（s），平衡
（3）加入少量NaOH（s），平衡
（4）加入少量浓品红试液，实验现象为
（5）加蒸馏水稀释，HClO的浓度
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，依据化学平衡影响因素和平衡移动原理分析解答该题．
解答：
解：（1）加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，发生反应的离子方程式表示为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；正向；增大；
（2）加入少量NaCl（s），溶解后氯离子浓度增大，平衡逆向进行，HClO浓度减小，故答案为：逆向；减小；
（3）加入少量NaOH（s），NaOH和HCl、HClO都反应，平衡正向进行，HClO浓度减小，故答案为：正向；减小；
（4）加入少量浓品红试液次氯酸具有氧化性氧化品红红色褪去，消耗次氯酸，平衡正向进行，氯化氢物质的量增大，故答案为：褪色；增大；
（5）加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，次氯酸浓度减小，故答案为：减小．
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；正向；增大；
（2）加入少量NaCl（s），溶解后氯离子浓度增大，平衡逆向进行，HClO浓度减小，故答案为：逆向；减小；
（3）加入少量NaOH（s），NaOH和HCl、HClO都反应，平衡正向进行，HClO浓度减小，故答案为：正向；减小；
（4）加入少量浓品红试液次氯酸具有氧化性氧化品红红色褪去，消耗次氯酸，平衡正向进行，氯化氢物质的量增大，故答案为：褪色；增大；
（5）加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，次氯酸浓度减小，故答案为：减小．
点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 |
| B、Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
| C、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
| D、常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀 |
（1）键线式
表示的分子式
下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）
A、H2+Cl2
| ||||
| B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | ||||
C、2H2O
| ||||
| D、CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O |