题目内容

7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

分析 新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题．

解答 解：A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中H+可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色，故B正确；
C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，故C错误；
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．将15.0gCu和Zn的混合物（内含少量不与硝酸反应的物质）与足量稀硝酸反应，假设还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为3.36L．将溶液稀释为500mL，测得溶液中c（H+）=0.2mol•L-1，此时溶液中NO3-的浓度为（　　）
A．0.4mol•L-1B．0.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．1.1mol•L-1
18．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如图转化关系（部分产物和反应条件已略去）：

试回答：
（l）写出B在工业生产中的一种用途：工业上制备Al（或作耐火材料），用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：2Al+Fe3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlO2-+2Fe．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{2}$，则生成D的物质的量为$\frac{4m-n}{3}$mol．
15．下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（　　）
A．
给液体加热		B．
除去CO中的CO2
C．
向试管中倾倒液体		D．
稀释浓硫酸
2．标准状况下，4.48L NH3的物质的量是（　　）
A．20 molB．0.5 molC．0.2 molD．2 mol
12．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3+
19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32-
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
D．向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
16．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）
①②③④
ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4
BNaClK2SO4KClNH4Cl
CNa2SO4K2SO4KClNH4Cl
DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
A．AB．BC．CD．D
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Cl-、Br-、ClO-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．加水稀释时$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值减小的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

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