题目内容
16．
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）| ① | ② | ③ | ④ | |
| A | NaCl | K2SO4 | KCl | （NH4）2SO4 |
| B | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
| C | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
| D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | （NH4）2SO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．
解答 解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；
B．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故B错误；
C．各项均符合，故C正确；
D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 | |
| B． | 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸 | |
| C． | 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在 | |
| D． | 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：
1．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 密度比4：11 | B． | 分子数之比为4：11 | ||
| C． | 体积比4：11 | D． | 物质的量之比为4：11 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． |  溶液通入少量CO2： +CO2+H2O═ +HCO3- | |
| B． | 水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能会大量共存 | |
| C． | 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+ | |
| D． | 5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
5．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作设计 | 现象记录 | 结论解释 |
| A | 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 | 产生红棕色气体 | 硝酸被还原为NO2 |
| B | 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热 | 铝箔熔化但并不滴落 | 熔点：Al2O3＞Al |
| C | 向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀 | 加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质 |
| D | 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 | 产生大量的白色沉淀 | Al（OH）3难溶于水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）/c（OH?）=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42? | |
| B． | 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- | |
| D． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |