题目内容
纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是（ ）
| A、大于 | B、等于 |
| C、小于 | D、不能肯定 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离过程是吸热反应，温度升高电离程度变大，电离程度越大氢离子浓度越大．
解答：
解：水的电离过程是吸热反应，温度升高电离程度变大，电离程度越大氢离子浓度越大，故纯水在25℃时的氢离子浓度小于90℃时的氢离子浓度，故选C．
点评：本题考查水的电离，温度改变对水的电离起促进作用，比较简单．
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主族元素R的最高正化合价为+5，R元素位于周期表的（ ）
| A、ⅠA族 | B、ⅡA族 |
| C、IVA族 | D、ⅤA族 |
鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法正确的是（ ）
| A、比较三种气体的密度大小 |
| B、比较三种气体的溶解性 |
| C、鉴别三种气体燃烧后的产物 |
| D、将三种气体分别通过灼热的CuO |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近 |
| C、蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干，停止加热 |
| D、称量NaOH固体时，药品放在烧杯中置于托盘天平左盘，砝码放在右盘 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、c（NH3?H2O） | ||||
| D、n（OH-） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2O |
| D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
| A、硫元素的质量比为1：1 |
| B、氧元素的质量比为6：5 |
| C、电子总数之比为1：1 |
| D、物质的量之比为4：5 |
在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、硫酸溶液 |
| C、NaCN溶液 |
| D、盐酸溶液 |
