电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银.电解质溶液为KOH溶液.其电极反应是:Zn+2OH--2e═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-,下列判断正确的是( )A．锌为正极.Ag2O为负极B．锌为负极.Ag2O为正极C．原电池工作时.Ag2O发生氧化反应D．原电池工作时.负极区溶液PH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^--2e═ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-；下列判断正确的是（　　）

	A．	锌为正极，Ag₂O为负极		B．	锌为负极，Ag₂O为正极
	C．	原电池工作时，Ag₂O发生氧化反应		D．	原电池工作时，负极区溶液PH增大

分析根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，得电子发生还原反应；根据电极反应判断溶液pH的变化．

解答解：A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，故A错误；
B．根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag₂O，故B正确；
C．正极为Ag₂O，得电子发生还原反应，故C错误；
D．原电池工作时，负发生反应Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液PH值减小，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据正负极发生的反应来判断溶液的PH的变化，明确原电池原理是解答该题的关键．

练习册系列答案

分子中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ键的数目为10N_A．
（5）某晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN^-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺和CN^-的个数比为1：1：5．

8．合物Z由如下反应得到：C₄H₉Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的结构简式不可能是（　　）

CH₃CH（CH₂Br）₂

CH₃CH₂CHBrCH₂Br

H₃CHBrCHBrCH₃

CH₂BrCBr（CH₃）₂

5．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（　　）

A₂B

AB₂

B₂A₃

B₃A₂

12．相对分子质量为94.5的有机物A，分子中含有一个羟基，在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）：I的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A

，I

．
（2）上述①～⑨的反应中，⑤⑧⑨是取代反应（填编号），③④是消去反应（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B

；D→G

；E与新制银氨溶液反应

．

2．

标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法正确的是（　　）

	A．	条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
	B．	所得溶液中，n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=$\frac{V}{22.4}$ mol
	C．	所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
	D．	水最终不可能充满整个烧瓶

9．下列物质：①乙烯②乙炔③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（　　）

	A．	CaCl₂易吸收空气中的水分
	B．	Ca（ClO）₂见光易分解
	C．	Ca（ClO）₂与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
	D．	Ca（ClO）₂易被空气中的氧气氧化

7．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氮分子的电子式：		B．	硫原子的结构示意图：
	C．	溴化钠的电子式：		D．	水分子的结构式：H-O-H

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