现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（　　）

	A．	苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺		B．	苹果汁中含有Cu²⁺
	C．	苹果汁含有OH^-		D．	苹果汁含有Fe³⁺

分析金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺，以此来解答．

解答解：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺，而Cu²⁺为蓝色，Fe³⁺为黄色，OH^-为无色，
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见离子的颜色及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

13．20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室能使氢在-268.8℃、1.013×10⁷ Pa下变成能导电的固态“金属氢”．关于氢的下列说法中，错误的是（　　）

	A．	氢是宇宙物质中含量最多的元素
	B．	氢是名副其实的碱金属元素
	C．	氢气是无污染的新型能源
	D．	固态“金属氢”汽化的过程属于物理变化

10．（1）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl₄（填化学式），作为还原剂的物质是H₂（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H₂2mol．
（2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO₃）的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．
（3）现有下列4种物质：①SO₂、②NO₂、③Na₂O₂、④Al₂O₃．其中，难溶于水的是④（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是②；能与水反应生成氧气的是③；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是①．

17．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO₂；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂和S、SiO₂（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为CuO、Cu（OH）₂，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe³⁺离子浓度为4.0×10^-8 mol/L．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄（写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了0.4mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=12.8g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

（1）由A→B的反应类型是消去反应．
（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是

．
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

（3）丁的结构简式为

；
（4）反应③的化学方程式是

；
（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团一NH₂且一NH₂直接与碳原子相连
（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是

．

14．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{94}^{240}$Y互为同素异形体
	B．	${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z互为同素异形体
	C．	${\;}_{94}^{240}$Y与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子数
	D．	${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化学性质

11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 HCN：K_i1=4.9×10^-10K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K⁺]＞[CN^-]＞[H⁺]．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

12．

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
（1）A元素名称是氢；基态D原子核外电子的排布式为．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
（3）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中c原子杂化轨道类型是sp³．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．

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