Question

17．将1.92g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05mol．则所消耗的硝酸的物质的量是（　　）

• A． 0.12 mol
• B． 0.11 mol
• C． 0.09 mol
• D． 0.08 mol

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1.92gCu的物质的量，n（Cu）=Cu（NO₃）₂，反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），以此解答该题．

解答 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．