题目内容
19．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-$\stackrel{△}{→}$NH3↑+H2O | |
| B． | 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+ | |
| C． | 稀氨水与稀盐酸混合：NH3?H2O+H+→NH4++H2O | |
| D． | 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O |
分析 A．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；
B．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵；
C．稀氨水与稀盐酸反应生成氯化铵；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水．
解答 解：A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故A错误；
B．氨气通入稀硫酸中，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：NH3+H+→NH4+，故正确；
C．稀氨水与稀盐酸混合，反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+→NH4++H2O，故C正确；
D．铜片溶于稀硝酸反应的离子方程为：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O | |
| B． | 碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br- | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O |
10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 向容器中再加入N2可以加快反应速率 | |
| C． | 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3 | |
| D． | 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
7．下列各种溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A． | 150mL 3mol/LKCl溶液 | B． | 75mL 2mol/LMgCl2溶液 | ||
| C． | 100mL1mol/LNaCl溶液 | D． | 50mL 3mol/LAlCl3溶液 |
14．下列有关物质的保存方法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 | |
| B． | 漂粉精露置在空气中 | |
| C． | 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中 | |
| D． | 可用铝制容器存放浓硫酸 |
4．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似．据此判断，下列反应中正确的是（ ）
①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
| A． | 仅①正确 | B． | ②③正确 | C． | ①③正确 | D． | 全部正确 |
8．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
（1）写出元素T的离子结构示意图
．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
（4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| X | 周期表中原子半径最小的元素 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．（4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
9．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A． | $\overline{v}$（NH3）=0.01 mol/（L•s） | B． | $\overline{v}$（O2）=0.00l0 mol/（L•s） | ||
| C． | $\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s） | D． | $\overline{v}$（H2O）=0.045 mol/（L•s） |