题目内容
下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ）
| A、Cl2→Cl+Cl |
| B、H+Cl→HCl |
| C、C+O2→CO2 |
| D、H++OH-→H2O |
考点：化学反应中能量转化的原因
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、断裂化学键吸收能量；
B、原子形成化学键放出能量；
C、碳燃烧生成二氧化碳过程中放热；
D、酸碱中和反应放出热量；
B、原子形成化学键放出能量；
C、碳燃烧生成二氧化碳过程中放热；
D、酸碱中和反应放出热量；
解答：
解：A、Cl2→Cl+Cl是断裂化学键的过程，断裂化学键吸收能量，故A符合；
B、H+Cl→HCl是一种形成化学键的过程，过程中放热，原子形成化学键放出能量，故B不符合；
C、碳燃烧生成二氧化碳过程中放热，属于放热反应，故C不符合；
D、酸碱中和反应放出热量，故D不符合；
故选A．
B、H+Cl→HCl是一种形成化学键的过程，过程中放热，原子形成化学键放出能量，故B不符合；
C、碳燃烧生成二氧化碳过程中放热，属于放热反应，故C不符合；
D、酸碱中和反应放出热量，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，化合反应等分析应用，题目较简单．
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下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是（ ）
| A、其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 |
| B、其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 |
| C、化学反应达到一定限度即“平衡状态”时，正反应的速率与逆反应的速率相等 |
| D、化学反应达到一定限度即“平衡状态”时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 |
分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（ ）
| A、V2=10V1 |
| B、V1＞10V2 |
| C、V2＜10V1 |
| D、V2＞10V1 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA |
| C、22.4 L的氮气中含有7NA个电子 |
| D、标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na+ |
| B、向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收：SO2+2OH-═SO42-+H2O |
| D、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
化学反应的特征是（ ）
| A、发光 | B、能量发生变化 |
| C、状态发生变化 | D、发热 |