题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；
B．次氯酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据电荷守恒和质量守恒定律进行判断；
D．一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝，反应产物应该为氢氧化铝沉淀．
B．次氯酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据电荷守恒和质量守恒定律进行判断；
D．一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝，反应产物应该为氢氧化铝沉淀．
解答：
解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．次氯酸不能拆开，应该写成分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B．次氯酸不能拆开，应该写成分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、SO42-、HCO3-、Na+、H+ |
| B、K+、SO42-、Fe3+、NO3- |
| C、H+、Na+、Cl-、CO32- |
| D、Ca2+、OH-、CO32-、Na+ |
下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ）
| A、Cl2→Cl+Cl |
| B、H+Cl→HCl |
| C、C+O2→CO2 |
| D、H++OH-→H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
| C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 |
| D、在18g 18O2中含有NA个氧原子 |
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、泥水 |
| B、盐酸 |
| C、NaCl溶液 |
| D、Fe（OH）3胶体 |
液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3→NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（ ）
| A、液氨的电离度 |
| B、液氨的离子积常数 |
| C、c（NH4+） |
| D、c（NH2-） |