题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na+ |
| B、向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收：SO2+2OH-═SO42-+H2O |
| D、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．硅酸为难溶物，需要写出沉淀符号；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成的是亚硫酸根离子，不是硫酸根离子；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成的是亚硫酸根离子，不是硫酸根离子；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．
解答：
解：A．硅酸钠为强电解质，不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．反应产物错误，应该为亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C错误；
D．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确；
故选D．
B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．反应产物错误，应该为亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C错误；
D．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，浓度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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