题目内容

分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（　　）
A、V2=10V1
B、V1＞10V2
C、V2＜10V1
D、V2＞10V1
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：中和等物质的量的苛性钾溶液消耗酸的体积与其浓度成反比，pH=2和pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小，据此分析解答．
解答： 解：设pH=2的醋酸浓度为c1，pH=3的醋酸浓度为c2，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以c1＞10c2，分别中和等物质的量的KOH溶液，当KOH恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，
则有：n=c1V1=c2V2，因为c1＞10c2，
c1
c2
=
V2
V1
＞10，所以V2＞10V1，故选D．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确同一弱电解质电离程度与其浓度的关系是解本题关键，利用物质的量相等进行解答，难度中等．
练习册系列答案
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海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水．

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式：
 
．
（2）图甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
 
、
 
．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
 
g．
Ⅲ．图丙是工业上生产镁的流程．
（1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池：
 
 ②电  解：
 

（2）整个生产流程中循环使用的物质是
 
．
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：
 
．
该图元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）⑤位于周期表中的位置是
 
；其离子结构示意图为
 
．
（2）②与⑧形成的化合物属于
 
（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
 
（填化学式）．
（4）③和⑦对应的氢化物较稳定的是
 
（填化学式）．
（5）用电子式表示⑤和⑨构成的化合物的形成过程
 
．
下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验操作
A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中
B 鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路．
C 检验酒精中是否含有水 取少量酒精加入无水硫酸铜粉末
D 鉴别苯、环已烯和已烷 加入酸性高锰酸钾溶液
A、AB、BC、CD、D
下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（　　）
A、实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸
B、用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C、进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
D、实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、SO42-、HCO3-、Na+、H+
B、K+、SO42-、Fe3+、NO3-
C、H+、Na+、Cl-、CO32-
D、Ca2+、OH-、CO32-、Na+
下列变化过程中，需要吸收能量的是（　　）
A、Cl2→Cl+Cl
B、H+Cl→HCl
C、C+O2→CO2
D、H++OH-→H2O
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A、泥水
B、盐酸
C、NaCl溶液
D、Fe（OH）3胶体
将镁和铝两金属块用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现镁片上有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
A、上述装置构成原电池，镁的金属性比铝强是负极
B、上述装置构成原电池，铝是负极是因为铝的金属性比镁强
C、上述装置不构成原电池，铝只与氢氧化钠溶液直接发生置换反应
D、负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

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