Question

（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置 。

（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。

（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。

（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质	X	Y	Z	W
起始投料/ mol	2	1	2	0

升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：

实验序号	①	②	③
压强p/Pa	1×105	2×105	1×106
c(Y)/mol·L-1	0.08	0.12	0.68

当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。

Answer 1

（1）第二周期ⅣA族（2分） （2）S2->Cl－>F-（2分）

（3）离子键、（极性）共价键（配位键）（2分） NH4+ + OH-NH3↑ + H2O（2分）

（4）①③④ （2分） （5）减小（2分） （6） K＝ （2分）

【解析】

试题分析：M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据A、B、C、D、E、F在周期表中位置可判断，A、B、C、D位于第二周期，E和F位于第三周期。A的最外层电子数是M的4倍，则A位于第ⅣA族，即A是碳元素，所以B、C、D、E、F分别是N、O、F、S、Cl。M的原子序数是1，是氢元素。

（1）氮元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。

（2）离子的电子层数越多离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2->Cl－>F-。

（3）由H、N、O三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q是NH4NO3，其中铵根与硝酸根之间存在离子间，氮元素与氧元素以及氮元素与氢元素之间经还存在极性键。铵根离子能与强碱反应放出氨气，据此可以检验铵根离子，反应的离子方程式为NH4+ + OH-NH3↑ + H2O。

（4）N与O可组成质量比为7:16的三原子分子，其中N与O原子的个数之比是，则该分子是NO2。NO2在空气中能形成酸雨和光化学烟雾，同时还能破坏臭氧层，当不会形成温室效应，CO2可以形成温室效应，答案选①③④。

（5）反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。由于正反应是体积减小的，因此根据PV＝nRT可知，温度升高，所以正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此该反应平衡常数将减小。

（6）根据表中数据可知当压强由1×105Pa升高到2×105Pa时，Y的平衡浓度小于原来的2倍，这说明增大压强平衡向正反应方向进行。当压强由2×105Pa升高到1×106Pa时，Y的平衡浓度大于原来的5倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向进行，因此X一定不是气态，所以当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为K＝。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用以及外界条件对平衡状态的影响