题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．原子半径：W＞Z＞Y＞X
A
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，Y是第二周期元素。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的原子序数是8，即Y是氧元素，则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。A．常温下单质硫是固体，因此四种元素的单质中，Z的熔沸点最高，A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。氯元素的非金属性强于硫元素，因此最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是氧元素强于硫元素，则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，D错误，答案选A。
考点：考查位置、结构与性质的应用
（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）
A | B | C | D |
E | F |
（1）A在周期表中的位置 。
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)。
（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质 | X | Y | Z | W |
起始投料/ mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
压强p/Pa | 1×105 | 2×105 | 1×106 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.08 | 0.12 | 0.68 |
当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是