题目内容
下列方程式错误的是
A．0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3：CH3 COOH
H++CH3 COO—
B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3·H2 O＝A1（OH）3↓+3 NH4+
C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe
2FeCl3
D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O
D
【解析】
试题分析：A．0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3，说明醋酸溶液中存在电离平衡，即CH3COOH
H+＋CH3COO—，A正确；B．氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，则A1Cl3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式为A13++3NH3·H2 O＝A1（OH）3↓+3 NH4+，B正确；C．C12与过量的铁反应生成氯化铁，即3C12+2Fe
2FeCl3，C正确；D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式为HCO3一+H+＝CO2↑+H2O，D错误，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判段
新思维寒假作业系列答案
2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）
A | B | C | D |
E | F |
（1）A在周期表中的位置 。
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)。
（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质 | X | Y | Z | W |
起始投料/ mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
压强p/Pa | 1×105 | 2×105 | 1×106 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.08 | 0.12 | 0.68 |
当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。