下列说法正确的是A．14C.14N互为同位素B．H2 O.CH3COOH.NH4 HCO3都属于电解质C．铝.铁.铜对应的氧化物均为碱性氧化物D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．14C、14N互为同位素

B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质

C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

【解析】

试题分析：A．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则14C、14N不能互为同位素，A错误；B．溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则H2O、CH3COOH、NH4HCO3都属于电解质，B正确；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，C错误； D．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，D错误，答案选B。

考点：考查同位素、电解质、碱性氧化物以及氧化还原反应的有关判断

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【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）

有机物A～M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应：F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应：M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为：、。

（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是：（填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：。

（4）A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为：。

（5）写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是

A．原子序数：W>Z>X>Y

B．离子半径：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH

下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是

A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)= c (Cl一)

D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．元素X和元素Y的最高正化合价相同

B．气态氢化物的热稳定性：H2 Y < H2 X

C．Y2 Z2是共价化合物

D．酸性：HZO4 >H2YO4

（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置。

（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为。

（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有。检验该化合物中阳离子的方法是。（用离子方程式表示）。

（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质	X	Y	Z	W
起始投料/ mol	2	1	2	0

升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：

实验序号	①	②	③
压强p/Pa	1×105	2×105	1×106
c(Y)/mol·L-1	0.08	0.12	0.68

当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为。

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

（8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：

（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和（填化学式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式。

（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式。

（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是。

②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）氧化还原滴定用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。

①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是（填字母序号）。

②判断滴定终点的依据是。

③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是（填选项字母）。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
KSP	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4

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