设NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )A．0.9 g H2O中含有电子数为NAB．11.2 LCl2中含有的原子数为NAC．4℃.101.3kPa时.54mL H2O中含有的分子数为3NAD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.9 g H₂O中含有电子数为N_A
	B．	11.2 LCl₂中含有的原子数为N_A
	C．	4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A
	D．	2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
B、氯气所处的状态不明确；
C、4℃、101.3kPa时，水的密度为1g/mL；
D、Na₂SO₄溶液中除了钠离子、硫酸根还有氢离子和氢氧根．

解答解：A、0.9g水的物质的量为n=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05mol，而水为10电子微粒，故0.05mol水中含0.5mol电子即0.5N_A个，故A错误；
B、氯气所处的状态不明确，故无法计算氯气的物质的量和含有的原子个数，故B错误；
C、4℃、101.3kPa时，水的密度为1g/mL，故54mL水的质量为54g，则其分子个数N=$\frac{54g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=3N_A个，故C正确；
D、Na₂SO₄溶液中除了钠离子、硫酸根还有氢离子和氢氧根，故溶液中的离子总数大于3N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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7．给下列溶液中通入CO₂气体，不可能产生沉淀的是（　　）

	A．	氯化钙和硝酸钡的混合液		B．	水玻璃
	C．	澄清石灰水溶液		D．	碳酸钠饱和溶液

14．水合氧化铁（FeOOH）可用作净水剂和无机颜料等，利用硫铁矿烧渣（主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄及杂质SiO₂等）制备FeOOH工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）还原焙烧时，焦炭发生的总反应可表示为：3C+2O₂=2CO+CO₂，焦炭的主要作用为作还原剂和提供能量；Fe₃O₄与CO反应转化为另一种氧化物的化学方程式为2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；
（2）酸浸时稀硫酸需过量10%并适当延长浸取时间，其目的是提高Fe的转化率；滤渣的主要成分为SiO₂（填化学式）；
（3）合成反应的离子方程式为Fe²⁺+HCO₃^-+H₂O=Fe（OH）₂↓+CO₂↑．
（4）第二次“过滤洗涤”时，能说明沉淀已经洗涤干净的依据是取最后一次洗涤液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则洗涤干净．

11．（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极．已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为H₂．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br₂和O₂反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO₃．用过量KI和盐酸处理A生成I₂，每摩尔A所产生的I₂需5mol Na₂S₂O₃才能与其完全反应（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）．则：
①A的化学式为BrO₂A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为6BrO₂+6NaOH=NaBr+5NaBrO₃+3H₂O
②若A在全氟代戊烷中与F₂反应得到BrO₂F，该物质微热后得到BrF₃．如果BrF₃与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气．该反应的化学方程式是：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑
③经测定，液态BrF₃在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离存在阴、阳离子．其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF₄、（BrF₂）₂SnF₆等．由此推断液态BrF₃电离时的阳离子的是BrF₂⁺阴离子是BrF₄^-（填离子符号）

乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂，某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如：
回答下列问题：
（1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH₄HCO₃盛放在装置C中．
（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe²⁺离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．

8．实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，Na₂S₂O₃的稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．

（1）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．写出A中发生反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）当Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经过蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品：洗涤晶体的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次．
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为B（填序号）．
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO₃溶液
（4）该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂志．
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）
②为减少产品中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对（1）中实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（5）利用硫代硫酸钠跟I₂反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度．
现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I₂为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中指示剂应选用淀粉溶液．
②样品中硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）纯度的表达式是$\frac{0.496ab}{W}$．

15．“长征二号”的动力来源为反应：C₂H₈N₂（偏二甲肼）+2N₂O₄═2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为-3价，则2molN₂O₄中被偏二甲肼中碳原子所还原的N₂O₄物质的量是（　　）

12．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式如下：HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（　　）

	A．	符合通式C_nH_2nO₃		B．	和乙醇中化学键类型相同
	C．	能和金属钠反应		D．	能使酸性KMnO₄溶液褪色

13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
	D．	向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L