Question

13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
• D． 向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L

Answer 1

分析 A．NaHCO₃中HCO₃^-的水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．混合溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）关系；
D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液，混合溶液中溶质为CH₃COOH、KCl、HCl，且醋酸、KCl浓度为HCl的一半，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．NaHCO₃中HCO₃^-的水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，HCO₃^-电离和水电离都生成H⁺，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故C正确；
D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液，混合溶液中溶质为CH₃COOH、KCl、HCl，且醋酸、KCl浓度为HCl的一半，溶液中存在物料守恒，混合后溶液体积变为原来的2倍，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解、弱电解质电离特点是解本题关键，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液中溶质种类多少无关，易错选项是D，很多同学往往漏掉混合溶液体积变化导致解答错误，题目难度不大．