Question

7．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 与足量稀盐酸反应：Na₂CO₃比NaHCO₃更剧烈
• D． 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀盐酸反应：Na₂CO₃放出的CO₂更多

Answer 1

分析 A．依据碳酸钠与碳酸氢钠溶解度解答；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解，碳酸钠性质稳定；
C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
D．依据碳原子守恒，判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量多少．

解答 解：A．相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解，碳酸钠性质稳定，所以稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C错误；
D．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D错误；
故选：CD．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．