Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，转移2N_A个电子
• B． 500℃、30MPa下，将0.2mol N₂和0.6molH₂置于密闭的容器中反应生成NH₃（g），反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
• D． 元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

Answer 1

分析 A．稀盐酸不与二氧化锰反应，则反应生成的氯气小于1mol，转移的电子小于2mol；
B．合成氨的反应为可逆反应，则达到平衡时放出7.72kJ热量消耗的氮气小于0.2mol；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，且温度升高反应速率增大；
D．元素非金属性越强，原子越容易获得电子，元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强．

解答 解：A．反应消耗4molHCl会生成1mol氯气，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，则反应生成的氯气小于1mol，转移的电子小于2mol，转移的电子数小于2N_A，故A错误；
B．500℃、30MPa下，将0.2molN₂和0.6molH₂置于密闭的容器中反应生成NH₃（g），由于该反应为可逆反应，则0.2mol氮气完全反应放出的热量大于7.72kJ，1moo氮气完全反应放出的热量会大于7.72kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=38.6kJ，故B错误；
C．反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜0为放热反应，升高温度，可使反应速率增大，反应向着吸热的逆反应方向移动，故C正确；
D．元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如I原子最外层电子数为7，O原子最外层电子数为6，非金属性O＞I，所以原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查热化学方程式计算与书写、氧化还原反应、影响化学平衡、化学反应速率的因素等知识，题目难度中等，明确可逆反应特点、化学反应速率和化学平衡的影响因素为解答关键，试题综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．