Question

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中加入稀HNO₃：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 碳酸钠溶液显碱性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-
• C． Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D． 碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
B．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
C．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中加入稀HNO₃，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．碳酸根离子水解溶液呈碱性，其水解主要以第一步为主，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正确；
C．Na₂O₂溶于水生成氢氧化钠和O₂，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、NaOH和水，正确的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．