题目内容
5．
有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中Y端适合于作入口的是ABE．A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B．瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E．收集密度比空气大的气体
F．收集密度比空气小的气体．
分析 Y端适合于作入口，可用于洗气、除杂、收集密度比空气密度大的气体，以此来解答．
解答 解：A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体，为洗气干燥装置，Y端适合于作入口，故选；
B．瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质，为除杂杂质，Y端适合于作入口，故选；
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积，应将水排出，则短端作气体入口，故不选；
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出，则短端作气体入口，故不选；
E．收集密度比空气大的气体，Y端适合于作入口，故选；
F．收集密度比空气小的气体，则短端作气体入口，故不选；
故答案为：ABE．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意多用瓶在实验中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3- | |
| B． | 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| C． | 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 硝酸铵与热氢氧化钠浓溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O |
16．已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（ ）
| A． | 吸收471kJ能量 | B． | 放出479kJ能量 | C． | 吸收479kJ能量 | D． | 放出445kJ能量 |
13．下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是（ ）
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| B． | 甲烷分子中C-H共价键的夹角为109°28' | |
| C． | 甲烷是正四面体结构 | |
| D． | 甲烷是一种直线型分子 |
20．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ）
| A． | 乙烯与溴水（加成反应） | |
| B． | 苯与浓硝酸（取代反应） | |
| C． | 乙醇与乙酸制乙酸乙酯（酯化反应） | |
| D． | 乙醇在铜、银等催化剂存在下与氧气（取代反应） |
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中加入稀HNO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液显碱性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH- | |
| C． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O |
4．
许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氧原理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此变化中氧化产物是MgH2（填化学式）．
（2）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
则CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.6KJ/mol．
（4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH4、4molH2O，测出温度为T℃时，容器内H2物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化
①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H2的消耗速率．
③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
a．降低温度 b．使用催化剂、降低温度 c．充入氦气．
许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氧原理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此变化中氧化产物是MgH2（填化学式）．
（2）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
| 化学键 | C≡O | O=O | C=O |
| 键能（kJ•mol-1） | 958.5 | 497 | 745 |
（4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH4、4molH2O，测出温度为T℃时，容器内H2物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化
①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H2的消耗速率．
③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
a．降低温度 b．使用催化剂、降低温度 c．充入氦气．
5．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中含有3种官能团 | |
| B． | 可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |