题目内容

5．常温下，①0.01mol/LCH3COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同体积的①、②溶液，稀释100倍后，PH较大的是①；（选填序号填写）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若将②、③等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）
（4）若将①、④等体积混合后，则所得混合溶液呈碱性．

分析 （1）醋酸在溶液中部分电离；
（2）pH=12的氨水中一水合氨的浓度大于0.01mol/L；
（3）pH=12的氨水中一水合氨的浓度大于0.01mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液显碱性；
（4）醋酸钠在溶液中水解显碱性．

解答 解：（1）0.01mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LHCl溶液，醋酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，稀释100倍后，醋酸中氢离子浓度小，所以醋酸的pH大；故答案为：①；
（2）pH=12的氨水中一水合氨的浓度大于0.01mol/L，与0.01mol/LHCl溶液混合，混合后所得溶液的pH=7，则消耗的盐酸的体积较大；
故答案为：＞；
（3）pH=12的氨水中一水合氨的浓度大于0.01mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＜c（NH4+）；
故答案为：＜；
（4）0.01mol/LCH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液，等体积混合后，恰好生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解显碱性；
故答案为：碱．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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9．完成下列填空：
（1）写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象．
通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；
通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去．
（2）C5H12的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为：．
（3）SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了1.2g/L．则这段时间内HF的平均反应速率为0.010mol/（L•min）．
16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂饱和食盐水，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
（2）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
（3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．
13．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
①苯  
②硝基苯③溴苯   
④四氯化碳⑤溴乙烷    
⑥乙酸乙酯．
A．①⑥B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥
20．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

（1）写出碳化钙的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为120°；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
（3）B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$其反应类型为加聚反应
（4）E的苯环上的一氯代物有3种
（5）E 的官能团名称为溴原子
（6）以D为原料，经过一系列的反应可制得分子式为C5H12有机物，其中一种结构的核磁共振氢谱共有4种吸收峰，其峰面积之比为1：2：3：6，写出其结构简式．
10．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（　　）
A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛
C．甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D．和
17．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（　　）
A．11B．15C．22D．30
14．下列微粒互为同位素的是（　　）
A．O2和O3B．1H+和 2H+C．Cl和Cl-D．氘和氚
15．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长．
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．
②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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